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2018中考真题分类汇总解析(计算题)

文档类型:docx 上传时间:2018-10-16 文档页数:19页 文档大小:460.29 K 文档浏览:2736次 文档下载:1次 所需积分:9 学币 文档评分:3.0星

2018中考真题分类汇总解析(计算题) 内容摘要: 2018 中考真题分类汇总解析综合计算题(一)1.(18 安徽) 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产 6t 尿酸理论上需要氨气的质量是多少?化学试题参考答案及评分标准【答案】(1)46.7%;(2)3.4t。【解析】(1)尿素中氮元素的质量分数为: ×100%=46.7%(2)设理论上需要氮气的质量为 x。CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O34 60x 6tx=3.4t答:生产 6t 尿酸理论上需要氨气的质量是 3.4t。2.(18 福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为 2CO2+3H2O C2H5OH +3O2。研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收 48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的 CO2 相当于_______棵树吸收的 CO2。【答案】 (1). 506g (2). 20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1) “ ”设一升 人造树叶 工作一天可得到乙醇的质量为 x。2CO2+3H2O C2H5OH +3O288 46968g xx=506g(2)968g÷48.4g=20答:(1) “ ”一升 人造树叶 工作一天可得到乙醇的质量是 506g;(2)若每天一棵树平均可吸收 48.4gCO2 “ ”,则一升 人造树叶 吸收的 CO2 相当于 20 棵树吸收的 CO2。3.(18 甘肃)用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100g,需要水__________克.(2)当 a 为 80g 时,所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到 0.1%)?【答案】(1)50 (2) 3.8%【解析】(1) 设需要水的质量为 x ,根据溶质在稀释前后质量不变。100g×5%=(100g-x)×10%x=50g;(2)根据图像可知,当 a 为 80g 时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设:80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g×5% yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=3.8%。4.(18 广东)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成 SO2 气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫 8%。某火力发电厂燃烧 100t 这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2,则产生 SO2 的质量是________?(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的 SO2 会与 CaCO3 反应生成 CaSO3 进入炉渣而减少大气污染。取 50g 此炉渣(含 24%CaSO3)逐滴加入 20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。________________[已知]① 设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应;②CaSO3 和盐酸反应类似于 CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收 SO2 生成 CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去 SO2,相关数据如下表:方法 物质 相对分子质量 纯度 价格 (元/t) 除 SO2 的量 (t)A 石灰石 100 90% 200 14.4B 熟石灰 74 94% 500 14.6方法 B 比方法 A 除 SO2 的量略大,而且工业上多数采用方法 B。其原因分别是:_________。【答案】 (1). 16t (2).(3). ① 单位价格(即 10000 元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多;②石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为 x。S+O2 SO232 64100t×8% xx=16t答:生成二氧化硫的质量为 16t。(2) 设纵坐标为氯化钙的质量(或为亚硫酸钙的质量)。炉渣中 CaSO3 的质量为50g×24%=12g。设生成氯化钙的质量为 y,反应消耗盐酸的质量为 m。CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O120 73 11112g y my=7.3gm=11.1g反应消耗盐酸溶液的质量为 7.3g÷20%=36.5g。相关曲线图为:5.(18 梧州) 为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,小杨同学取 50.0g 样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算:(1)NaOH 的化学式量为 。(2)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为 g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)【答案】(1)40;(2)65.1g;(3)16.0%。【解析】(1)NaOH 的化学式量为 23×1+16×1+1×1=40;(2)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为 50.0g+20.0g-4.9g=65.1g;(3)解:设样品中硫酸铜的质量为 xCuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4160 98x 4.9gx=8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16.0%。6.(18 黔东南) 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将 12.8g 已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有 Fe2O3 外,不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为________g;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;(3)计算该铁片中 Fe2O3 的质量分数为_______________(写出计算过程)。【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%【解析】(1)由图中信息可知,当稀盐酸的质量为 115.0g。产生的氢气的质量为0.4g;(2)设铁的质量为 x,稀盐酸中溶质质量为 yFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73 2x y 0.4gx=11.2g,7.(18 海南) 实验室常用氯酸钾制备氧气,反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl +3O2↑。现加热 24.5g 氯酸钾,最多可制得氧气多少克?【答案】9.6g。【解析】解:设生成氧气的质量为 x2KClO3 2KCl + 3O2↑245 9624.5g x245/24.5g =96/xx = 9.6g答:生成氧气的质量为 9.6g。8.(18 河北) 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图 27 所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)4.4g;(2) 7.3%【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量:12g+50g+50g-107.6g=4.4g;(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑73 44100gx 4.4g73: 100gx=44: 4.4gx=7.3%∴所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。9.(18 黄冈) 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取 12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体 4.4g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样品含 CaCO3 的质量分数__________?【答案】80%【解析】解:设原石灰石中 CaCO3 的质量为 x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx=10g石灰石中 CaCO3 的质量分数为: ×100%=80%。10.(18 荆州)取氯化钙和盐酸的混合溶液 51.88g,逐滴滴加 10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液 pH 变化关系如图所示,回答下列问题:(可能用到的相对分子质量:CaCl2 111 HCl 36.5 Na﹣ ﹣ 2CO3 106 NaCl 58.5 CaCO﹣ ﹣ 3﹣100 CO2 44 H﹣ 2O 18﹣ )(1)BC 段反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。(2)CD 段溶液 pH>7 的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性,pH>7 。(3)计算充分反应至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至 0.1%)。【解答】解:根据 pH 变化可知,AB 段是碳酸钠和盐酸反应,BC 段是碳酸钠和氯化钙反应,CD 段是碳酸钠过量。所以 BC 段反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,对应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。CD 段是碳酸钠过量由于 CD 段溶液 pH>7 的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性,pH>7。设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为 x,生成的氯化钠的质量为 y。而碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为 z,生成的氯化钠的质量为 a。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 4420g×10.6% y x= =x=0.88gy=2.34gNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 11710g×10.6% z a= =z=1ga=1.17g充分反应至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.4%答:(1)BC 段反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。(2)CD 段溶液 pH>7 的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性,pH>7。(3)充分反应至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数为 4.4%。11. (18 十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析:取 12g 样品放入烧杯中,将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算:次数 1 2 3 4加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25剩余固体的质量/g 8 4 2 2求:(1)样品中碳酸钙的质量为 10 g:(2)第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留 0.1%)。【答案】10;10.5%【解答】解:根据前两次都是固体减少 4g,而第三次只减少 2g,说明此时已经完全无反应,说明剩余的固体为杂质,碳酸钙的质量为 12g 2g=10g﹣ 。设生成的氯化钙的质量为想,生成的二氧化碳的质量为 yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4410g x y= =x=11.1gy=4.4g第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数为×100%≈10.5%答:(1)样品中碳酸钙的质量为 10g:(2)第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数 10.5%。12. (18 武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g 样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成 0.58g 沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 蓝 色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。【解答】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝,氢氧化钠溶液是碱性溶液,所以可使紫色石蕊溶液变成 蓝色设该样品中氯化钠的质量分数为 x2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓95 585.00g×(1 x﹣ ) 0.58g=x=81%答:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 蓝色。(2)该样品中氯化钠的质量分数为 81%。13. (18 咸宁)为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出 50 克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示,请你仔细分析此关系图,并进行计算:(1)当滴入氢氧化钠溶液 25 克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。【解答】根据图可以看出加入 25g 氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 x。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓80 16025g×16% 50gx=x=16%答:(1)当滴入氢氧化钠溶液 25 克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。14. (18 襄阳)某同学将锌和氧化锌的混合物 20g 放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求:(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g;(2)计算原 20g 混合物中氧化锌的质量分数_________。【答案】 (1). 0.4 (2). 35%。【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。(1)根据关系图可知,恰好完全反应时生成氢气的质量是 0.4g;(2)设:产生 0.4g 的氢气需锌的质量为 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.4gx=13g混合物中氧化锌的质量=20g-13g=7g;混合物中氧化锌的质量分数= ×100%=35%。答:(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是 0.4g;(2)计算原 20g 混合物中氧化锌的质量分数为 35%。15. (18 宜昌)铜锌合金又称假黄金。向盛有 30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,计算:(1)充分反应后生成氢气的质量为 0.2 g。(2)合金样品中锌的质量。(3)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)【答案】0.2g 6.5g 15.1%【解答】根据图可知生成的氢气的质量为 0.2g。设合金样品中锌的质量为 x,充分反应后生成硫酸锌的质量为 yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.2g= =x=6.5gy=16.1g恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数: ×100%=15.1%答:(1)充分反应后生成氢气的质量为 0.2g。(2)合金样品中锌的质量为 6.5g(3)恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为 15.1%。16. (18 衡阳)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH.现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到 85.4g 溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:(1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是 0.4 g。(2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是 16 g。(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?【解答】解:(1)由图可知:氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是 0.4g,故填:0.4;(2)设生成氢氧化钠的质量是 x,生成氯气的质量为 y,氯化钠的质量为 z2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH117 71 2 80z y 0.4g xx=16g;y=14.2g;z=23.4g;故填:16;(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是: =23.4%答:原氯化钠溶液中溶质的质量分数是 23.4%。17(18 娄底)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为: 3NaClO+2Fe(NO3 )3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O(1)次氯酸钠(NaClO) 中 Cl 元素的化合价为 +1 ;(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为 7:8 (填最简比);(3)现要制得 830kg 含杂质 20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少?(列式计算)【解答】解:(1)在 NaClO 中,钠元素的化合价为+1 价,氧元素的化合价为﹣2 价,设次氯酸钠中氯元素的化合价为 x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0,则+1+x+(﹣2)=0,解得 x=+1.故填:+1。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量之比为 56:(16×4)=7:8.故填:7:8。(3)设次氯酸钠的质量为 x,3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,223.5 332x 830kg,x=558.75kg,答:至少需要次氯酸钠的质量是 558.75kg。18. (18 邵阳)现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH 固体,欲知其组成成分,取样品9.3 克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答:(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到 0.1%)【答案】 (1). 2.2 (2). 7.3% (3). 43.0%【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算,认真审题,弄清反应过程,分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。(1)根据关系图可知,产生二氧化碳气体的质量为 2.2 克;(2)根据关系图可知,氢氧化钠固体已部分变质,其组成成分是氢氧化钠与碳酸钠混合物,向样品加入盐酸,碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收,等氢氧化钠完全反应后,才能放出气体,所以消耗氢氧化钠的盐酸质量为 50g,消耗碳酸钠的盐酸质量=(100g-50g)=50g;设生成 2.2g 的二氧化碳需碳酸钠的质量为 x,需盐酸中的溶质的质量为 y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 2.2gy=3.65g稀盐酸溶质质量分数= ×100%=7.3%;(3) x=5.3g样品中含有氢氧化钠质量为:9.3g-5.3g=4g,氢氧化钠的质量分数=×100%=43%。答:(1)产生二氧化碳气体的质量为 2.2 克。(2)所用稀盐酸溶质质量分数为 7.3%。(3)样品中氢氧化钠的质量分数为 43%。16.(18 长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量 11.4g 样品,放入质量为40g 的烧杯中,再往烧杯中加入 200g 稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为 251g。求:(1)反应产生的氢气质量为__________g;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。【答案】 (1). 0.4 (2). 9.8%【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知,反应过程中质量的减少是因为生成了氢气,可以求算氢气的质量,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。(1)由质量守恒可知,反应产生的氢气的质量是 11.4g+40g+200g-251g=0.4g;(2)设:生成 0.4g 的氢气需硫酸的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑98 2x 0.4gx=19.6g稀硫酸的溶质质量分数= ×100%=9.8%。答:(1)反应产生的氢气质量为 0.4g;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。17. (18 宿迁)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品 200g,逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,(1)要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为___________g;(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。【答案】 (1). 5g (2). 2.45%【解析】(1)要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为 100g5%=5g(2)设 200g 废水中硫酸的质量为 x2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 9880g x= ,解得 x=4.9g该废水中硫酸的质量分数为 =2.45%18.(18 济宁)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到10.0g 水垢中。随反应进行,装置 C 质量的变化如图 I 所示。请回答:(1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_______________;(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图 II 数据计算:水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________; (不要求计算过程,精确到 0.1)(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______( “ ”“ ”填 增大 减小“ ”或 不变 )。【答案】(1)将装置 AB 中的二氧化碳排入 C 装置,并被吸收;(2)7.5g;25.0%;(3)增大。【解析】(1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳被 C 中氢氧化钡吸收,用于计算,所以用氮气将装置 AB 中的二氧化碳排入 C 装置,并被吸收;(2)设参加反应的碳酸钙的质量为 x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3g(100/x)=44/3.3gx=7.5g水垢中氢氧化镁的质量分数是 (10.0g-7.5g)/10g×100%=25.0%(3)若考虑盐酸的挥发,挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加,会使溶液质量增加偏大,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。19. (18 临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。(1)生成氢气 0.4 g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到 0.1%)。【解答】解:(1)设消耗 11.2g 铁生成的氯化亚铁的质量为 x,生成的氢气的质量为 y。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,56 127 211.2g x yx=25.4g,y=0.4g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ×100%=12.7%,答:(1)生成氢气 0.4g,(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。20.(18 泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________? (计算结果精确至 0.1%)【答案】88.3%【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算,难度不大,需要首先搞清反应原理,然后结合题中所给的数据进行解答。设:6g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl106 100X 5.0gX=5.3g该食用碱中碳酸钠的质量分数为: ×100%= 88.3%。答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。

2018中考真题分类汇总解析综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)
88 46968g xx=506g(2)968g÷48.4g=20答:(1)“”一升人造树叶工
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。4.(18广东)用煤直
(3). ①单位价格(即10000元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多;②
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