免费注册 登录
»教育专区»初中教育»理化生»化学»2018中考真题分类汇总解析(工艺流程) .docx
收起/展开

2018中考真题分类汇总解析(工艺流程)

文档类型:docx 上传时间:2018-10-16 文档页数:19页 文档大小:841.03 K 文档浏览:2814次 文档下载:1次 所需积分:9 学币 文档评分:3.0星

2018中考真题分类汇总解析(工艺流程) 内容摘要: 2018 中考真题分类汇总解析工艺流程(一)1.(18 安徽) 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl2=2SnCl4(1)SnCl4 中锡元素的化合价是_____________________。(2)铜的金属活动性比锡的________ “ ” “ ”(填 强 或 弱 ),固体 A 中一定含有的金属元素是_______。(3 ②)写出步骤 发生反应的化学方程式________________________________________。(4)相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属,该工艺主要优点是__________________(回答一点即可)。【答案】(1)+4(1 分)(2)弱(1 分) Cu ( 1 分 ) ( 3 ) 2SnCl2Sn+SnCl4 分解反应(2 分) (4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1 分)(其他合理答案均给分)【解析】(1)氯元素显-1 价,根据正负化合价等于 0,计算出 SnCl4 中锡元素的化合价是+4 价;(2)根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱,Cu 不与 SnCl2 反应,固体 A 中一定含有的金属铜;(3)根据流程图判断 2SnCl2 Sn+SnCl4 分解反应;(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保或节能环保。2.(18 北京)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:(1 ②) 中,反应为 CO2+C 高温2CO,其中化合价发生改变的元素是 。(2 ③) 中,CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。答案:(1)C 或碳元素;(2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2解析:(1)在 CO2+C 2CO 中,反应物中 C 为单质碳,其中碳元素的化合价为0,反应后只有一种生成物,CO 中的碳元素化合价为+2 价,故化合价发生改变的元素是碳元素;(2)③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁,其方程式为: 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2。3、(18 北京)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料;硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:已知:BaSO4 难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是 。(2)反应釜 1 中的气体 X 为 。(3)放反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为 。【答案】(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应(答案合理即可)(2)CO2;(3)BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl【解析】(1 “) ” “ ” “ ”粉碎 、 破碎 、 研磨 固体,其作用大多是增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应;(2)钡渣的主要成分是碳酸钡(BaCO3),加入盐酸后其反应的方程式为:BaCO3 +2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑,反应釜 1 中的气体 X 为 CO2;(3)放反应釜 2 中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应,其反应方程式为:BaCl2 +H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl4. (18 福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。(1) ①步骤 中,加入 Ca(OH)2 有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。(2) ③步骤 中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________;(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。【答案】 (1). Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O (2). 复分解反应 (3). Zn(OH)2(4). ②步骤 锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解析;根据两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解析;(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解析;(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解析。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O;由反应的化学方程式 3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3↓可知,该反应属于复分解反应;(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2;(3) ②锌能置换出硫酸铜溶液中的铜,故在步骤 中加入锌即可。5.(18 广州)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是 ;(2)“ ”沉锌 过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是(3) “操作 A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ;(4)“ ”高温灼烧 时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。【答案】 (1)H2C2O4(2)(NH4 )2C2O4 +ZnCl2 =ZnC2O4 +2NH4Cl(3) 过滤;研钵和研杵(4)ZnC2O4 高温 ZnO+CO↑+ CO2 ↑【解析】(1)由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价,然后即可推出草酸的化学式;(2)已知该反应为复分解反应,且在流程中可以得知草酸锌为沉淀,反应物为草酸铵和锌与盐酸反应的产物,故可以书写方程式;(3)操作 A 分开了溶液和沉淀草酸锌,故为过滤;实验室常用研磨仪器为研钵和研杵。(4)已知该反应为分解反应,条件为高温,且生成混合气体,即一种以上气体,故分析及配平可以得知为一氧化碳和二氧化碳。6. (18 广东)孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。请回答:(1)滤渣 b 的化学式为______。(2)溶液 c 中的溶质有(写化学式):H2SO4、______、_______。(3)盐溶液 d 的颜色为_______;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写 1 种)。(4)在气体 a 生成 CaCO3 的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X 的名称为_______;孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为________。【答案】 (1). SiO2 (2). CuSO4 (3). Fe2(SO4)3 (4). 蓝色 (5). 玻璃棒(6). 氯化铵 (7). Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑【解析】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解析;(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解析;(3)根据结晶后得到CuSO4·5H2O 可知,盐溶液 d 是硫酸铜溶液解析;根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解析;(4)根据质量守恒定律分析解析;根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解析。(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,故滤渣 b 为二氧化硅,化学式SiO2;(2)Cu2(OH)2CO3 与稀硫酸反应生成硫酸铜,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液 c 中的溶质有 H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3;(3)盐溶液 d 为硫酸铜溶液,颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒;(4)反应前后 C、O、Ca、Cl、N、H 的原子个数分别为 1、3、1、2、2、8,1、3、1、0、0、0。反应前后 Cl、N、H 原子个数相差 2、2、8。又 X 前的化学计量数为 2,故 1 个 X 分子中含有 Cl、N、H 原子个数为1、1、4,故 X 的化学式为 NH4Cl,名称为氯化铵;碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。7.(18 梧州)工业上为提高煤的综合利用,可采用用下列流程;(1)在加压条件下,把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中,最终可制得一种含氯元素的氮肥 (填化学式)和一种水溶液显碱性的盐 (填化学式)。(2)写出流程中 CO 与 H2 转化为 C8H16 的化学方程式【答案】(1)NH4Cl NaHCO3;(2)8CO + 16H2 一定条件 C8H16 +8H2O。【解析】(1)根据质量守恒定律判断可制得一种含氯元素的氮肥 NH4Cl 和 NaHCO3;(2)根据流程图判断:8CO + 16H2 一定条件 C8H16 +8H2O。8. (18 咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O(1 ①)操作 的名称是 过滤 。(2 ②)写出滤液 中金属阳离子符号 Fe2+。(3 ③)写出滤液 和铁粉发生反应的一个化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni、Cu、Ag 。【 答 案 】 : ( 1 ) 过 滤 ; ( 2 ) Fe2+; ( 3 ) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;(4)Ni、Cu、Ag。【解析】解:排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以(1 ① ①)操作 可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作 的名称是过滤;(2 ②)铁在置换反应中生成亚铁离子,所以滤液 中金属阳离子符号 Fe2+;(3 ③)滤液 和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4 ①)镍会与硫酸反应生成滤液 中的一种成分,铜可以将银置换出来,所以 Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是:Ni、Cu、Ag。9. (18 娄底)2018 年 5 月 23 日至 25 日,第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕,中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅,如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的种方法,请回答以下问题。(1)地壳中硅元素的含量仅次于 氧 元 素;(2 ①)写出反应 的化学方程 SiO2+2C Si+2CO ;(3 ②)反应 的基本反应类型是 置换反应 ;(4)尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中,请简要说明原因 氯化氢会污染环境 。【答案】氧;SiO2+2C Si+2CO;置换反应;氯化氢会污染环境。【解析】解:(1)地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙,故地壳中硅元素的含量仅次于氧元 素;(2 ①)反应 是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,该反应的化学方程为 SiO2+2C Si+2CO;(3 ②)反应 是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢,的基本反应类型是 置换反应;(4)尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中,请简要说明原因 氯化氢会污染环境。10. (18 长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节,决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究:(1) ②步骤 的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、____________________;(2) ③步骤 的现象说明滤渣中一定含有的物质为:____________________;(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有:____________________;【答案】 (1). 漏斗 (2). 碳酸钙(或 CaCO3) (3). NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾)【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分;过滤所用的仪器,生石灰的性质,碳酸盐的检验等。根据问题情景,找到实验的反应原理;再根据实验的反应原理,分析推断出该物质的组成成分。(1 ②)步骤 的主要操作是过滤,过滤所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗;(2)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。 ③步骤 滴加盐酸观察到有气泡产生,滤渣中含碳酸盐,可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙(或 CaCO3);(3)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。 ④步骤 向滤液中加入酚酞,溶液变红色,说明滤液中⑤ ⑥存在氢氧根离子;步骤 向滤液中滴加盐酸无气体产生,说明滤液中没有碳酸盐;步骤向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀,说明滤液中含有氢氧化钙,滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾)。11. (18 连云港)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量 CaCO3 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如下:【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4ClⅢ.CaO2·8H2O 在水中不太稳定,会缓慢分解。(1)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2 的俗名为_______ “; 过滤 1”所得滤渣的主要成分是_______。(2) “ ” “ ”在实验室进行过滤操作时,要遵循 一贴、二低、三靠 原则。其中 二低 指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的 pH,常使用_______ (填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下,制备 CaO2·8H2O 的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。① 平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min②30min 后,w 开始下降的主要原因是_______。(4)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数,取 30.00gNH4Cl 溶液于烧杯中,加入稍过量的 AgNO3 溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到 14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中 NH4Cl 的质量分数(精确到 0.1%)____。【答案】(10 分) (1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙)(3 分)(2)液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或 pH 测定仪)(2 分)(3)①a ②CuO2·8H2O 在水中不太稳定会缓慢分解(2 分)(4) 17.8%(1 分)【解析】(1)提取 Ca(OH)2 的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O,属于复分解反应;Ca(OH)2 的俗名为熟石灰(或消石灰);CaCO3(碳酸钙)难溶于水,是滤渣的主要成分;(2) “ ” “ ”过滤操作时,要遵循 一贴、二低、三靠 原则。 一贴 是指滤纸紧贴漏斗内“ ” “ ”壁; 二低 是指滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘; 三靠 玻璃棒紧靠滤纸三折处,滤液烧杯紧靠玻璃棒,漏斗器下端紧靠烧杯内壁;pH 计(酸度计或 pH 测定仪)可以精确测定溶液的 pH;(3)① 据图判断 0~10min ②,平均反应速率最快; CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解,使反应减慢;(4) 设 30.00gNH4Cl 溶液中含 NH4Cl 的质量为 x。NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO353.5 143.5x 14.35g53.5/x=143.5/14.35gx=5.35g所以该溶液中 NH4Cl 的质量分数:(5.35g/30.0g)×100%≈17.8%。12. (18 宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是______________;(2)实验室中进行操作 1 时,玻璃棒的作用是______________;(3)生石灰转化为石灰乳的过程是___________反应(选填“吸热”或“放热”);(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是____________反应。【答案】 (1). H2O (2). 引流 (3). 放热 (4). 置换反应【解析】(1)海洋中含量最多的物质是水;(2)操作 1 是蒸发过程,该操作中玻璃棒的作用是引流;(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应;(4)该过程没有单质的生成与参加反应,故一定没有置换反应;13.(18 盐城)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图:【查阅资料】常温下,氯化镁溶液呈中性。① 反应 I 的化学方程式: 2Mg+SiO Si+2MgO,该反应属于______ (填基本反应类型)。反应 II 要在无氧气环境中进行,原因是_______(答出一种即可)。② 操作 I 的名称是过滤。过滤时液面应_____( “ ” “ ”填 高于 或 低于 ) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。③ 简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。④ 上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______(填化学式)。【答案】置换; 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化);低于; MgCl2;取上层清液,加入少量 NaHCO3 溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量; HCl;①【解析】 该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,故是置换反应;为了防止爆炸(或防止生成的硅被氧化),故反应 2 ②要在无氧环境中进行; 过滤时液面应低于滤纸边缘;所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸和. MgCl2 ③; 检验盐酸已过量的方法取上层清液,加入少量 NaHCO3 溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐④酸已过量; 该生产流程中,可以循环利用的物质是 HCl。14.(18 扬州)空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”),X 是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________;二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。(5)① 天然气的主要成分是 CH4,天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。② 点燃 CH4 之前应__________。 8g CH4 完全燃烧消耗 32gO2,生成 agCO2 和18gH2O,则 a=__________。③ 由 CH4 在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。(6)尿素属于_______(填“氮肥” “、 磷肥”或“钾肥”);写出 NH3 合成尿素的化学反应方程式_____________。【答案】 (1). 混合物 (2). N2 (3). 物理 (4). 稳定 (5).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 大 (7). 不可 (8). 检验甲烷的纯度 (9).22 (10). 能量 (11). 氮肥 (12). CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别,常见化肥的种类和作用,化学变化和物理变化的判别,质量守恒定律的应用,化学方程式的书写等。解析时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论(1)空气中含有多种成分,属于混合物;X 是空气中含量最多的气体,该气体是氮气,其分子式为 N2;(2)图中分离空气的过程没有生成新物质,属于物理变化;(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定;(4)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳的密度比空气大;(5)①天然气属于不可再生资源;② 可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸,点燃 CH4 之前应检验甲烷的纯度。 8gCH4 完全燃烧消耗 32gO2,生成 agCO2 和 18gH2O,根据质量守恒定律,则 a=8g+32g18g=22g﹣ ;③ 根据流程图可知,化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化;(6)尿素只含有营养元素氮元素,属于氮肥;根据流程图可知,二氧化碳和 NH3 在低温高压下能反应生成尿素和水,反应化学方程式为 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。15.(18 济宁)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4 可溶性杂质,操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_______________;A. NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BnCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作 I 过量加入各物质的目的是_________;(3)为获取较纯净精盐,操作 II 的具体方法是______________。【答案】(1)AD;(2)使欲除去的物质完全反应;(3)边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。【解析】(1)加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁,加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠,加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡;加入硝酸钡可以除去硫酸镁,但是带入新的杂质硝酸镁,带入的硝酸根离子无法除去;加入碳酸钠可以除去氯化钙,加入氯化钡可以产生硫酸镁,但是过量的氯化钡无法除去;加入氯化钡可以除去硫酸镁,加入氢氧化镁可以除去氯化镁,加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故选 AD。(2)操作 I 过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。(3)为获取较纯净精盐,操作 I 的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌,使反应物充分反应。16. (18 临沂)某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2,其主要设备及流程如下:(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是 A (填字母序号)。A.海水泵 B.吸收塔 C ①.曝气池 D ②.曝气池(2 ①)向曝气池 内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式 SO2+H2O═H2SO3 。( 3 ②) 曝 气 池 排 放 的 海 水 中 不 含 H2SO4 的 原 因 是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O (用化学方程式表示)。【解析】(1)由图示可知:海水脱硫设备中,海水泵 排出的海水的 pH≈8,呈碱性,海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是海水泵;故填:A;(2 ①)向曝气池 内通入空气后,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应生成硫酸,故填:SO2+H2O═H2SO3;(3 ②)曝气池 排放的海水中不含 H2SO4 的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,故填:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。17.(2018 威海)金属——工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制'备金属镁,流程如图所示:请回答下列问题:(l) ① ②已知 和 属于分解反应,化学方程式分别为_________和___________。(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。(3)下图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是________。四大圈层中含有下列物① ② ③ ④ ⑤质: 硫酸铜; 氯化钠; 硫酸; 氢氧化钙; 氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中,小梅运用的科学方法有______________。【答案】 (1). MgCO3 MgO+ CO2↑ (2). MgC12 Mg+C12↑ (3). 一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁),或电解氧化铝的方程式 (4). 镁原子最外层电子数为2.在化学反应中易失电子 (5). ①③⑤ (6). 实验、观察、推理【解析】(l)根据题意,碳酸镁在高温条件下,能发生分解反应生成氧化镁,化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变,反应的化学方程式为:MgCO3 MgO+ CO2↑,氯化镁在通电条件下,发生分解反应生成镁和氯气,MgC12 Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有还原性,能把金属氧化物还原为金属单质,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)镁原子最外层有 2 ①个电子,在化学反应中易失电子,所以镁化学性质活泼。 铁位于铜的前面,② ③所以铁能与硫酸铜反应; 氯化钠不与铁反应; 硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气;④ ⑤ ①③⑤氢氧化钙不能与铁反应; 氧气能与铁反应。故选 。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,运用的科学方法是实验,瓶壁上有黑色物质生成,运用的科学方法是观潍坊察,她认为这种黑色物质是碳单质,运用的科学方法是推理。17.(2018 威海)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是 N2、H2、CO、CO2 和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:(1)流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2 。(2 Ⅰ)步骤 中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO转化,化学方程式是 CO+H2O CO2+H2 。(3)实验室从混合气体 H2、N2、CO2 中分离出 CO2 的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 氢氧化钠溶液 、 稀硫酸 。(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 加热 。(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2 制备无水 Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。① 吸 收 初 期 ( 图 中 3A 点 以 前 ) 反 应 的 化 学 方 程 式 为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 。② 不断通入 SO2,最终产物是 NaHSO3 。【解析】解:(1)据图可以看出,流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2,故填:CO2。(2 Ⅰ)步骤 中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现了 CO 转化,化学方程式为 CO+H2O CO2+H2,故填:CO+H2O CO2+H2。(3)要从混合气体 H2、N2、CO2 中分离出 CO2,需要先将氢氧化钠吸收掉,使用的药品是氢氧化钠溶液,然后将二氧化碳释放出了,使用的是稀硫酸,故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸,故填:氢氧化钠溶液;稀硫酸。(4)碳酸氢钠热稳定性差,故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法,故填 :加热。(5 ①) 吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的化学方程式 为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 , 故 填 :2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。② 不断通入 SO2,最终产物是亚硫酸氢钠,故填:NaHSO3。18.(2018 山西)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取,冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是_______________。【答案】(1)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2) S+O2 点燃 SO2 [或 4P+5O2 点燃2P2O5/Si+O2 高温 SiO2 (3)玻璃棒 (4)做保护气(或隔绝氧气)【解析】 (1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2;(2)(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,反应的化学方程式为 S+O2 点燃 SO2,磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P2O5,硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅,反应的化学方程式为 Si+O2 高温 SiO2; (3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中玻璃棒的作用;(4)高温时,铁易被氧化,钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气),防止铁氧化。19.(18 成都)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,两电极,一端得到 NaOH 和 H2,另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”),理由是______(4)Cl2 可用于生产 84 消毒液(有效成分 NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应前后氯元素的化合价有___种。(5)图 1 实验测定水的组成,不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________(6)图 2 实验获得 84 消毒液,直流电源正极应与___(填 a 或 b)连接,才能使 NaClO 的含量更高。【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). 蒸发皿 (3). ① (4). 步骤简便,节约能源 (5). 3(6). 加入 NaCl 后会有 Cl2 的生成,干扰实验结果 (7). 2H2O 2H2↑+O2↑ (8). b【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发,故原理是蒸发结晶;(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿;(3 ①)工业生产中选步骤 ,理由是步骤简便,节约能源 ;(4)反应前氯气中氯元素的化合价为 0,反应后,氯化钠中氯元素的化合价是-1 价,NaClO 中氯元素的化合价是+1 价,故共有 3 种化合价;(5)电解水实验中如加入氯化钠,会电解生成氯气,故不能加入氯化钠;水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,反应方程式为:2H2O 2H2↑+O2↑;(6)电极 b 与氯化钠溶液接触更加充分,故接 b 极;20.(18 德阳)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表:沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。(2)溶液 A 中的阳离子是___________________(填离子符号)。(3)沉淀 C 的成分是_____________________。(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3). Fe(OH)3、Cu(OH)2(4). MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式为 Ca(OH)2;(2)矿石中加入稀盐酸,可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜,由于盐酸过量,故也含有稀盐酸,故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;(3)pH 控制在 7-9 时,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀;(4)溶液 B 中的主要成分是氯化镁,故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;

2018中考真题分类汇总解析工艺流程(一)1.(18安徽)废旧电路板中主
答案:(1)C或碳元素;(2)3CO + Fe2O32Fe + 3CO2解析:(1)
(1)①步骤中,加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该
(2)(NH4)2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4Cl(3)过滤;研钵和研杵(4
还剩 15页未读,点此继续全文在线阅读

下载2018中考真题分类汇总解析(工艺流程) 到电脑,使用更方便!

本文推荐: 2018中考真题分类汇总解析(工艺流程) .docx全文阅读下载  关键词: 分类汇总   工艺流程   中考   真题   分类   解析  
学文库温馨提示:文档由用户自行上传分享,文档预览可能有差异,下载后仅供学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。 文档下载资源交流QQ群:317981604
< / 19>

QQ|小黑屋|网站声明|网站地图|学文库 ( 冀ICP备06006432号 )

GMT+8, 2020-8-13 22:31 , Processed in 0.775768 second(s), 5 queries , Gzip On, Redis On.

Powered by 学文库 1.0

Copyright © 2019-2020, 学文库

返回顶部