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2018中考专题汇编酸和碱

文档类型:doc 上传时间:2018-10-16 文档页数:4页 文档大小:342.25 K 文档浏览:572次 文档下载:1次 所需积分:9 学币 文档评分:3.0星

2018中考专题汇编酸和碱内容摘要: 12018 化学中考题分类汇编之酸和碱1.(2018 广州)下列物质属于碱的是( )A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3【答案】C【解析】H2O 属于氧化物;NaHCO3 属于盐;Ca(OH)2 属于碱;H3BO3 属于酸。故选 C。2.(2018 重庆 A)食醋里通常含有 3-5%的醋酸( CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋,溶液 pH 变小C. 醋酸在水溶液里能解离出 H+D. 不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液 pH 变大;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出 H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。故选 B。3.(2018 北京)一些物质的 pH 范围如下,其中呈碱性的是( )A.油污净(12~13) B.西瓜汁(5~6)C.洁厕灵(1~2) D.橘子汁(3~4)答案:A解析:pH>7 即呈现出碱性,故应选择 A 答案。4.(2018 邵阳)下表是人体内一些液体的正常 pH 范围物质 血浆 唾液 胃液 尿液pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4其中酸性最强的是A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液【答案】C【解析】当溶液的 pH<7 时,随着 pH 的减小酸性增强,胃液的 pH 最小,胃液酸性最强。故选 C。5.(2018 北京)下列物质能与 NaOH 反应的是( )A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl答案:B解析:NaOH 物质分类属碱,碱的化学性质有四点,其中一点是与非金属氧化物反应,CO2 属于非金属氧化物,故选择B。6.(2018 天津)人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下,其中酸性最强的是( )A. 胃液 0.9~1.5 B. 唾液 6.6~7.1 C. 尿液 4.7~8.4 D. 胰液 7.5~8.0【答案】A【解析】pH 值越小,酸性越强,故选 A。7.(2018 广州)下列清洁用品中碱性最强的是( )A. 厕所清洁剂 pH=1 B. 牙膏 pH=8 C. 肥皂 pH=10 D. 炉具清洁剂 pH=13【答案】D【解析】碱性溶液的 pH 大于 7,pH 越大碱性越强。炉具清洁剂 pH 最大,碱性最强。故选 D。8.(2018 广东)下列水果中酸度最强的是A. 菠萝 pH=4.1 B. 木瓜 pH-5.5C. 草莓 pH=3.2 D. 柠檬 pH=2.3【答案】D【解析】pH 越小,酸性越强。2.3<3.1<4.1<5.5。故选 D。9.(2018 衡阳)已知奥运五环中 A、B、C、D、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液,二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是 二氧化碳 。(2)A 与 B 的反应的实验现象是 固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色 。(3)写出 C 与 D 反应的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。解析:E 是常见的溶剂,故 E 是水,能与水反应的物质是二氧化碳,故 D 是二氧化碳,能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠,故 C 是氢氧化钠,能与氢氧化钠反应的物质是硫酸,故 B 是硫酸,因此 A 是氧化铁,带入图示,推断合理;(1)B 是二氧化碳。故填:二氧化碳;(2)A 是氧化铁,B 是硫酸,二者反应生成硫酸铁和水,会观察到固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色,故填:固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色;(3)C 是氢氧化钠,D 是二氧化碳,二者反应生成碳酸钠和水,故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。10.(2018 娄底)分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据下面微观粒子反应(在水式溶液中进行反应 ,水分子已省略)示意图,分析解决下列问题。2(1)请根据图 1、图 2、图 3 任写一个反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。该反应属于 复分解 反应(填基本反应类型);(2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质 在图 1 中,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 。(3)请你认真分析图 1、图 2、图 3,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质 离子结合生成了生成了水或气体或沉淀 。解析:(1)在图 1 中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应;(2)由微粒的变化可知,在图 1 中该反应的实质是:氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。(3)由图 1、图 2、图 3 发生的反应可知,上述反应都属于复分解反应,由微粒的变化可知,发生反应的实质是:离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。故答为:(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O 复分解;(2)氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子;(3)离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。11.(2018 岳阳)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么?【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色);硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。【作出猜想】白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠;Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠;Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:实验操作 实验现象 结论与评价第 1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想① Ⅰ 不成立;写出生成气体的反应化学方程式:②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑第 2组第一步产生白色沉淀第 1 组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二部③ 酚酞溶液不变色大家一致认为:猜想 II 成立。【反思交流】(1)有同学认为,第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:④ 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠 ;(2)氢氧化钠溶液必项密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞。解析:【实验探究】有 气 泡 冒 出 , 是 因 为 碳 酸 钠 和 稀 盐 酸 反 应 生 成 了 氯 化 钠 、 水 和 二 氧 化 碳 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 :Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;酚酞溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钠,实验过程如下所示:实验操作 实验现象 结论与评价第 1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想Ⅰ不成立;写出生成气体的反应化学方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑第 2组第一步产生白色沉淀 第 1 组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二部③ 酚酞溶液不变色大家一致认为:猜想 II 成立。【反思交流】(1)有同学认为,第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠。故填:氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠。12.(2018 陕西)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。3【实验步骤】I.将注射器内的液体注入 A 中的锥形瓶。II.打开 K1,观察到 C 中部分红色溶液沿导管倒吸入 A,片刻后回流停止。III.打开 K2,观察到 B 中溶液倒吸入 A、C 中,液面稳定后观察到 A 中溶液仍为红色,C 中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节 甲组的探究 乙组的探究[提出问题] A 中使酚酞变为红色的物质是什么? C 中溶液为什么变成无色?[做出猜想]猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3 和 NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的 NaOH 反应完了[实验验证]小鹏取少量 A 中溶液于试管中,向其中滴加过量 BaCl2 溶液,若观察到______,证明猜想二成立。小丽认为用 Ba(OH)2 溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。(1)取少量 C 中溶液于试管中,向其中滴加 NaOH 溶液. 溶液又变为红色,证明猜想一不成立。(2)用 pH 试纸测定 C 中溶液的酸碱度,若 pH___7,证明猜想二成立。【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了 NaOH 能与稀盐酸、CO2 发生反应;A 中溶液里一定还存在 NaCl。写出NaOH 与 CO2 发生反应的化学方程式_________。(2)[实验步骤]中的现象_____( “ ” “ ”填 能 或 不能 )证明 NaOH 与 CO2 发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。【答案】 (1). (甲组)生成白色沉淀,溶液仍为红色; (2). 向溶液中引入 OH-,对 NaOH 的检验产生干扰。 (3).≤(或<或=) (4). 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O (5). 不能; (6). 某种反应物消失(或减少)13.(2018 “ ” “ ”德州)在学习 酸和碱 后,瑞娟同学对 硫在氧气中燃烧 实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸?为此,瑞娟同学做了如 F 实验:将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味的气体 ;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止二氧化硫排放到空气中去?“ ”瑞娟询问老师,老师告知:在涉及的反应中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与水反应生成 亚硫酸 (化学式为 H2SO3);亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题:(1)请结合下列图示中所给实验用品,设计一个实验用来验证:二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作: ;(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式:4① ②; 。(3)以上两个化学反应都属于 反应(填基本反应类型);亚硫酸中硫元素的化合价为 价。(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是 ;(5)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂, 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是(填序号)。① ② ③ ④饱和氧氧化钙溶液; 饱和氯化钠溶液; 浓盐酸; 饱和氢氧化钠溶液答案:解析:(1)将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内,如果不变色,证明二氧化硫不能使紫色石蕊变红色。(2)根据题示的信息,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应生成硫酸。( 3)以上两个反应都是两种物质生成一种其他物质的反应,属于化合反应;根据化合物中化合价的代数和为零的原则,可知亚硫酸中硫元素的化合价为+4。(4 ——)酸溶液中具有共性,是由于溶液中存在共同的阳离子 H+。(5)氯化钠与盐酸都不能与二氧化硫反应,②③不正确;氢氧化钙、氢氧化钠等可溶性碱都能与二氧化硫反应,由于氢氧化钙的溶解度较小,只吸收少量的二氧化硫,所以最合适的是饱和氢氧化钠溶液。14.(2018 平凉)用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100g,需要水__________克.(2)当 a 为 80g 时,所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到 0.1%)?【答案】(1)50 (2) 3.8%【解析】(1) 设需要水的质量为 x ,根据溶质在稀释前后质量不变。100g×5%=(100g-x)×10%x=50g;(2)根据图像可知,当 a 为 80g 时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设:80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g×5% yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=3.8%。

12018化学中考题分类汇编之酸和碱1.(2018广州)下列物质属于碱
2(1)请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式NaOH+HCl═N
3【实验步骤】I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。II.打开K1,观
4①②;。(3)以上两个化学反应都属于反应(填基本反应类型);
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